LEGGI  SOTTO

MATERIALI  e  DOCUMENTI   DA  VISIONARE  E STUDIARE  IN QUESTO PERIODO DI INTERRUZIONE DELLE ATTIVITA'   DIDATTICHE

Qui vengono riportarti  i materiali divisi per classi ( video, lucidi,fotocopie, esercizi ecc.) 

PER LA 5A e 5B - TC

Le lezioni precedenti si possono trovare nella quarta pagina

Per la 5B -tc : Molecole Altamente Energetiche - Flusso di energia nella cellula animale ( da pag. 369 a pag. 373) Videolezione registrata

Per la 5B :Flusso di Energia nella cellula animale 2° parte ( da pag,374 a pag.376) Videolezione registrata                  

per la 5B : Flusso di materia : 

Videolezione registrata   (da pag. 381 a pag, 383)


per la 5B : Commento allo schema 17.14

Per la 5B : La glicolisi ( videolezione)( pag. 385-387); 

una ulteriore spiegazione della glicolisi la si può avere anche QUA
struttura di 2 molecole importanti.



Sesto passaggio della glicolisi 
 ( come avviene nella realtà)
Slides utilizzati in questa videolezione

Formazione dell'acetilCoA ( pag. 388)

Primo passaggio del ciclo di Krebs 
( come avviene nella realtà)
Slides utilizzati in questa videolezione


Spiegazione dello schema a pag. 390

Le fermentazioni ( pag. 391, 392)



La gluconeogenesi (Pag. 392, 393)


Il metabolismo dei lipidi ( cenni)                                          


Il Catabolismo proteico ( pag. (398-402)

                                                            FINE  

Sintesi dell'aroma di Banana

Sintesi dell'acetato di isopentile ( isoamile) 

Aroma alla banana

Nel  presente esperimento si prepara un estere, l'acetato di isoamile  ( acetato di isopentile) detto anche essenza di banana, dato che possiede il caratteristico aroma di tale frutta. Si parte da un alcool, l'alcool isopentilico, agente nucleofilo e dall'acido acetico glaciale. La reazione è catalizzata da acido solforico. La reazione è riportata sotto:

Per visionare e scaricare la metodica  cliccare QUI

Cliccare  QUI per visionare un interessante  video riguadante gli innumerevoli usi degli aromi naturali e sintetici presenti nei cibi che normalmente mangiamo,

La coagulazione della caseina del latte

La coagulazione della caseina, sostanza principale di cui sono costituiti i formaggi, può avvenire mediante l'aggiunta nel latte di acido acetico ( coagulazione acida ) o per aggiunta di una miscela di enzimi proteolitici ( coagulazione  presamica).In QUESTO  LINK si hanno le due metodiche.  Di  seguito sono descritte le due esperienze di laboratorio dal punto di vista teorico . La prima riguarda la precipitazione con acido acetico e la conseguente purificazione della sostanza con pesata finale per determinarne la resa. La seconda riguarda le operazioni, con spiegazione,  che generalmente si attuano in un caseifico per precipitare la caseina per via enzimatica per avere poi vari tipi di formaggì.

ESTRAZIONE E PURIFICAZIONE DELLA CASEINA DAL
LATTE  (  5° anno) - metodo dell'utilizzo dell'acido acetico

Per visionare e scaricare le immagini, le informazioni e la metodica  relative all'argomento   cliccare   QUA







COAGULAZIONE  DELLA CASEINA DAL LATTE  (  5° anno) - metodo  enzimatico  

Per scaricare le immagini, le informazioni teoriche e altri  materiali utili relativi a questo argomento cliccare su  QUESTO LINK







Ma è vero che la caseina fa venire i tumori? Cliccando su QUESTO LINK rivolgiamo tale domanda ad una istituzione considerata ai massimi livelli nello studio di tale malattia.

LE PROTEINE

Per  vedere questo video cliccare QUA

In questo video vengono spiegate le varie strutture (primaria, secondaria ecc....)
 che può assumere una proteina 

Cliccando  QUI è possibile visionare un secondo video sulle proteine dove sono riassunte le funzioni che esse svolgono nel nostro corpo.

Altri materiali (slide-immagini - documenti) riguardanti le               

 proteine si possono scaricare da QUESTO LINK.

ENZIMI

                                Caratteristiche, velocità di reazione, inibitori ecc.

Per visionare questo video cliccare QUA 

SPETTROFOTOMETRIA DI ASSORBIMENTO

                                                           
            Per  imparare i principi su cui si basa la spettrofotometria di assorbimento cliccare su                                                                                             QUESTO VIDEO

Determinazione spettrofotometrica dello ione ferro(II) nell'acqua

Spesso quando una sostanza S non assorbe nello spettro elettromagnetico, per poter determinare ugualmente la sua quantità in una soluzione  con metodi spettrofometrici si ricorre ad un particolare stratagemma:  nella soluzione in esame si fa reagire la sostanza S con una determinata sostanza A, che reagendo con S forma un composto AS che al contrario di S assorbe in un determinato intervallo di lunghezze d'onda. Il valore dell'assorbanza di AS sarà  proporzionale alla conc. di A e quindi determinabile mediante la costruzione di una retta di taratura.

La sostanza A però deve essere aggiunta in eccesso rispetto ad S in modo da essere sicuri che tutto S sia convertito in AS; l'eccedenza di A aggiunto, ovviamente non deve assorbire nello stesso intervallo di lunghezza d'onda in cui assorbe AS.

Tale procedura detta sopra si usa ad esempio nel caso si voglia  determinare la concentazione dello ione Fe++ presente in una soluzione acquosa.

Dato che lo ione Fe++ non assorbe in modo significativo, si aggiunge a tale soluzione campione la O- Fenantrolina ( A) che forma con il Fe++ ( S)  un complesso colorato in rosso arancione(AS) che assorbe in modo significativo ad una lunghezza d'onda intorno a 510 nm. Prima dell'aggiunta della fenantrolina però è opportuno aggiungere del cloridrato di idrossilammina  che essendo un forte riducente trasforma l'eventuale Fe+++ in Fe++. ; Il ferro (II) infatti può essersi in parte   trasformato spontaneamente in  Fe+++  per ossidazione da parte dell'ossigeno atmosferico disciolto in acqua.

Inoltre oltre all'aggiunta del cloridrato di idrossilammina si aggiunge anche della soluzione tampone in  modo da mantenere  il ph a valori acidi evitano così la formazione di eventuali idrossidi del ferro.

Tutte queste sostanze vengono aggiunte sia al campione in esame di cui si vuole determinare la conc. del ferro (II), sia nelle soluzioni standard contenenti ferro preparate ad  hoc a partire da soluzioni madri  per costruire la retta di tatarura.

Per scaricare la metodica dell'analisi del Ferro (II) cliccare su QUESTO LINK

Le varie soluzioni standard contenenti a concentrazione crescenti il complesso ferro - O-Fenantrolina - Sotto: la fase di preparazione delle soluzioni standard.

La metodica indicata nel link  di sopra tratta di acque superficiali, ma può comprendere anche le acque destinate al consumo umano. Per tali acque la legislazione italiana indica con 0,2 mg/litro la concentrazione massima ammessa. Infatti a volori superiori tale acqua risulta di sapore sgradevole; a valori ancora più alti l'acqua puo' risultare tossica.
A volte  in condutture vecchie, arruginite e poco usate si può superare il valore massimo ammesso.

Per scaricare i file   relativi ai risultati  della esercitazione della 4A - tc svolta il 31- genn. 2018 cliccare QUA .

Il file  è  un foglio elettronico ed è  pienamente funzionante solo dopo averlo scaricato nel proprio PC.  Il formato è Calc di libre office. Può essere aperto anche con excel ma con qualche incompatibilità.

La spettrofotometria IR

                         

                           
                                   In alto esercizi di  stretching simmetrico di una molecola d'acqua               

 A sinistra  lo stretching asimmetrico di una molecola d'acqua  e a destra il  bending di una molecola d'acqua.

              

Oltre che dal libro di testo  e nell'espansione digitale, si possono attingere nozioni ed informazioni  sulla Spettrofotometria dell'Infrarosso  da  QUESTO DOCUMENTO.

                                                                                                                     
                  Schema riassuntivo dei vari tipi di spettri IR presenti in chimica organica.



Per visionare alcuni semplici esercizi sulla   spettrofotometria IR cliccare  QUA  (Google drive).  

Se si vuole interpretare alcuni spettri IR cliccare QUI. (Per visionare la soluzione cliccare su "soluzione")

Se si vuole scaricare gli spettri IR di note sostanze organiche cliccare su QUESTO LINK.
Sono in formato JDX. Per aprirli bisogna usare  programmi ad hoc (portable)  che si possono trovare e scaricare da QUI. 

Funzionamento di uno spettrofotometro IR

 Istruzioni  per l'USO dello spettrofotometro IR della Pelkin Elmer "PARAGON 500"

Per visionare alcuni video e facili istruzioni sull'uso  di questo strumento  cliccare  su:
                                                                                                  PARAGON 500

Il tecnico sig. Monesi in alcuni video spiega il funzionamento dello spettrofotometro IR                                                                                 ***

TUTOR  per  IR

Questo programma  illustra con animazioni varie che cosa è e come funziona la spettrofotometria IR.
Tutto è' illustrato  in un facile inglese. Consigliatissimo  agli insegnanti.

                                           Cliccare sull'immagine per ingrandirla

Per scaricarlo cliccare su QUESTO LINK,(google drive) una volta scaricato, dato che è zippato dovete decomprimerlo in una cartella a piacere. Non si installa nel PC perché è "portable".

Per fare partire il programma   basta aprire la sua cartella e cliccare sul file di applicazione denominato IR TUTOR.

Un grazie al prof.  Paiusco che  l'ha  procurato.


Una guida di riferimento per interpretare gli spettri IR di svariate sostanze  la si può trovare anche QUI

***

Alcuni spettri IR prodotti nel febbraio 2018  con la 4B-TC del San Benedetto di Latina; cliccare sulle immagini per ingrandirle

Ma dove si possono scaricare o consultare gli spettri IR "ufficiali"?
Per saperlo leggere l'articolo di sotto.

Se desiderate conoscere le molteplici caratteristiche di una sostanza di cui conoscete il nome o la formula bruta collegatevi a questo sito: http://www.chemspider.com/

Inserite il nome nel campo di ricerca. Il nome deve essere scritto in inglese . In alternativa basta la formula bruta.

Se mettete la formula bruta, al termine della ricerca compariranno diverse formule di struttura da scegliere. Poi della sostanza scelta avrete una molteplicità di dati, compresi gli spettri NMR, IR e UV se la sostanza è organica. Informazioni simili con una medesima procedura si possono avere da questo sito: http://webbook.nist.gov/chemistry/form-ser.html

Alcuni spettri di sostanze molto comuni da me utilizzati si possono scaricare QUI. Il formato è jdx

Massimo Maiocco

Uso di Excel o Calc per costruire in spettrofotometria una retta di taratura

Uso di Excel per costruire una retta di taratura. In questo esempio si rappresenta l'Assorbanza in funzione della Concentrazione. Per scaricare questo documento in formato pdf cliccare  su questo LINK N.1   (Google drive).

NB: l'Excel qui rappresentato è della versione office 2010. Nelle versioni successive le variazioni sono di poca entità.

Uso di Calc di Libre Office  per costruire un  retta di taratura. In questo esempio si rappresenta l'Assorbanza in funzione della Concentrazione.

 Per scaricare questo documento in formato pdf cliccare su LINK n. 2 ( Google drive).

Per esercitarsi su quanto detto sopra collegarsi a QUESTA PAGINA

SUITE DI PROGRAMMI  GRATIS EQUIVALENTI A  MICROSOFT  OFFICE

Se si vuole installare nel proprio pc una suite di programmi  gratis equivalenti all'OFFICE della Microsoft cliccare su QUESTO LINK e seguire le istruzioni.

Tale gruppo di programmi si chiama LIBRE OFFICE. Comprende un programma di video scrittura simile al Word, un foglio elettronico simile all'Excel, un programma di presentazioni simile al POWER POINT ed altro ancora.

Con tali programmi si possono aprire anche i file della microsoft, elaborarli e salvarli nei formati sia della microsoft, sia in formati propri.

NB : Nel sito indicato si chiede di fare eventualmente delle donazioni ma tali donazioni auspicabili non sono obbligatorie.

Il download e l'installazione, ripetiamo ancora, è gratuito. E' preferibile che l'operazione di installazione, procedura  alquanto  semplice, venga eseguita da chi ha un minimo di esperienza in tali operazioni. Se si hanno dei dubbi sulla procedura può essere utile quanto è scritto in QUESTO SITO.
Se si vuole invece la versione portable ( da inserire in una chiavetta ) cliccare sul link di sotto.

LINK  ( libre office portable)

INFO SULLA SPETTROFOTOMETRIA

Se si vogliono approfondire gli argomenti di Spettrofotometria Vis-U e IR  cliccare su questo LINK

Determinazione spettrofotometrica dello ione nitrato nelle acque destinate al consumo umano

La concentrazione dello ione nitrato nelle acque potabili non deve superare il valore di 50 mg/l. Il motivo nasce dal fatto che ad elevate concentrazioni si sospetta di una loro probabile partecipazione, una volta assunti all'interno del nostro corpo,  nella  formazione di sostanze cancerogene. Tra gli studiosi non vi è unicità di vedute. In ogni caso per prudenza  è importante determinarne la reale concentrazione.Oltre a ciò  una elevata concentrazione può  essere attribuibile ad un possibile inquinamento in corso. Qui sotto è esposta una procedura spettrofotometrica non ufficiale ma alquanto veloce per la determinazione della sua concentrazione.

Per scaricare la procedura  e altri documenti utili cliccare  QUI

Analisi spettrofotometrica di un olio di oliva

Stabilito  tramite una analisi gas cromatografica che un campione di olio è un  olio ricavato  da olive, successivamente per accertarsi che tale campione  è un olio "extravergine di oliva" o "vergine di oliva" e non contenga oli rettificati o di semi, si andrà a eseguire una analisi spettrofotometrica.  Un olio che non contiene  oli rettificati o di semi manifesterà  in un intervallo che va da 240 a 340 nm   un spettro caratteristico in cui non si denota una eccessiva  assorbanza ( vedi figura a sinistra sotto ). Viceversa un olio rettificato o un olio che contiene parti di oli rettificati avrà in tale intervallo di lunghezze d'onda valori evidenti di assorbanza e  una tipica gobba intorno a 268 nm.  L'entità di tale gobba può essere misurata e costituisce il cosiddetto Delta K che può essere calcolato mediante la formula:

Dove K è l'assorbanza condotta alla lunghezza d'onda a fianco riportata di una  soluzione di olio campione presente all' 1% m/v in isoottano.

Nella figura di sopra a sinistra si ha un esempio di spettro di un olio extra vergine di oliva. A destra si ha un esempio di un olio contenente olio rettificato. In tale spettro si notano oltre i 240 nm valori evidenti di assorbanza con una caratteristica gobba intorno ai 268 nm. L'innanzamento che subisce la curva in tale  lunghezza d'onda costituisce il cosiddetto delta K  che può essere calcolato con la formula riportata più sopra.

Per avere altre informazioni, visionare o scaricare la metodica di tale analisi cliccare QUI.

Per scaricare questo schema cliccare su QUESTO LINK poi cliccare su File....Scarica come.....Word o altro

Video interessanti collegati all'argomento:

In QUESTO VIDEO  1 si vede come avviene la spremitura  tradizionale  delle olive con produzione dell'olio extra vergine di oliva. Tale metodo viene ora via via sostituito con altri metodi più tecnologicamente avanzati ma tutti senza ricorso alle estrazioni con solventi.

In QUESTO VIDEO  2 si descrive  quali innumerevoli trattamenti subisce un olio di  semi (anche gli olii di oliva rettificati subiscono trattamenti simili)  prima di essere immessi in commercio.

Classificazione dello zafferano

ZAFFERANO

La parte del fiore di zafferano che viene utilizzata è  costituita dagli stami rossi

Determinazione della categoria merceologica dello zafferano

Se si  prelevano gli stami del fiore dello  zafferano, si riducono  in polvere e successivamente si disciolgono in acqua distillata è possibile mediante misure spettrofotometriche andare a misurare l'assorbanza di tale soluzione a tre specifiche lunghezze d'onda. Tali tre lunghezze d'onda (440,nm, 257 nm e 330 nm) sono relative all'assorbanza  di tre  principi chimici  presenti nello stesso zafferano: la crocina, la picrocrocina e il safranale responsabili in ordine del colore, sapore ed odore dello stesso zafferano.

Utilizzando la relazione A = A1% x C                (1)

 è possibile dai valori risultanti calcolare  A1% delle tre sostanze e classificare all'interno di 4 categorie la qualità dello zafferano stesso.

Ricordiamo che A1% è l' assorbanza ad una specifica lunghezza d'onda scelta,  di una soluzione in cui il soluto è presente nella quantità di 1 grammo in 100 ml di soluzione in una cuvetta il cui spessore è 1 cm. A è l'assorbanza misurata dallo strumento ad un specifica lunghezza d'onda,  C è la concentrazione della soluzione espressa in grammi su 100 ml  di soluzione di zafferano preparata per la misura. 

Nella metodica scaricabile più sotto la soluzione preparata per la misura ha una concentrazione di zafferano pari a  0,005 g /100 ml. 

Spettro di assorbimento di una soluzione acquosa di zafferano condotta tra 200 e 600 nm.


Osservando lo spettro di assorbimento riportato sopra si vede che  il  valore di assorbanza relativa alla  crocina effettuata a 442,87 nm è  pari a 1,1723.
 Mediante la formula (1)  riportata sopra è possibile calcolare l' assorbanza specifica a ll'1%  della crocina  che risulta essere di un valore pari a  234  ( A 1% = 1,1723 / 0,005 = 234.).
Tale valore di 234 in base a QUESTA TABELLA  merceologica farebbe rientrare tale zafferano in esame nella 1° categoria. Tale operazione va ripetuta anche per gli altri due principi chimici cioè la picrocrocina e il safranale effettuando ulteriori misure   dell'assorbanza a 257 e 330 nm.
 Se i tre valori risultanti rientrano tutti nella prima riga della tabella possiamo affermare che lo zafferano è di prima categoria (alta qualità).

Qui  sotto vi è un video che illustra le varie fasi della  coltivazione e di elaborazione dello zafferano.

VIDEO

Per visionare un video che illustra come viene coltivato, raccolto e trattato lo zafferano prima di essere utilizzato in cucina  cliccare QUI.

Per scaricare la metodica completa di questa analisi cliccare su QUESTO LINK

Risultati  della 4A - TC

Risultati  della 4B - TC

Per le terze TC - Struttura del metano

Per vedere la struttura spaziale del metano cliccare su QUESTO LINK . E'possibile  farla ruotare a piacimento  muovendo il cursore intorno alla struttura stessa (  mettere prima il pallino su  Jsmol).
Inoltre andando alla seconda  pagina del blog nella sezione dedicata alla chimica organica, si possono avere informazioni su questa struttura, sull'ibridazione  sp3 del carbonio ed strutture spaziali di importanti  altri alcani.